Московский Колледж Градостроительства и Сервиса №38

Вопросы к экзамену и задачи с примерами решения

http://narod.ru/disk/18879957000/Himia.zip.html

Вопросы к экзамену 1 курс 2016 год. Баронецкая Лариса Дмитриевна
ВОПРОСЫ К ЭКЗАМЕНУ ПО ХИМИИ 1 курс
1.    Предельные углеводороды, общая формула и химическое строение гомологов данного ряда. Свойства и применение метана
2.    Непредельные углеводороды ряда этилена, общая формула и химическое строение гомологов данного ряда.
3.    Химия в быту. Принцип действия активных веществ средств бытовой химии.
4.    Диеновые углеводороды, их химическое строение, свойства,  получение и практическое значение. Натуральный и синтетический каучуки
5.    Ацетилен – представитель углеводородов с тройной связью в молекуле. Свойства, получение и применение ацетилена.
6.    Ароматические углеводороды. Бензол, структурная формула, свойства и получение. Применение бензола и его гомологов.
7.    Основные положения теории химического строения органических веществ А. М. Бутлерова. Химическое строение как порядок соединения и взаимного влияния атомов в молекулах
8.    Изомерия органических соединений и ее виды
9.    Природные источники углеводородов: нефть, природный газ и их практическое использование
10.    Предельные одноатомные спирты, их строение, свойства. Получение и применение этилового спирта.
11.    Фенол, его химическое строение, свойства, получение и применение
12.    Альдегиды, их химическое строение и свойства. Получение, применение муравьиного и уксусного альдегидов.
13.    Предельные одноосновные карбоновые кислоты, их строение и свойства на примере уксусной кислоты.
14.    Соли карбоновых кислот. Мыла. Моющее действие мыла. Синтетические моющие средства.
15.    Жиры как сложные эфиры глицерина и карбоновых кислот, их состав и свойства. Жиры в природе, превращение жиров в организме. Жиры в продуктах питания
16.    Глицерин – многоатомный спирт, состав молекул, физические и химические свойства, применение
17.    Глюкоза – представитель моносахаридов, химическое строение, физические и химические свойства, применение
18.    Крахмал, нахождение в природе, практическое значение, гидролиз
19.    Аминокислоты, их состав и химические свойства: Взаимодействие с соляной кислотой, щелочами, друг с другом. Биологическая роль аминокислот и их применение.
20.    Анилин – представитель аминов; химическое строение и свойства; получение и практическое применение
21.    Белки как биополимеры. Свойства и биологические функции белков.
22.    Получение спиртов из предельных и непредельных углеводородов. Промышленный способ получения метанола.
23.    Общая характеристика высокомолекулярных соединений: состав, строение, реакции, лежащие в основе их получения (на примере полиэтилена или синтетического каучука).
24.    Целлюлоза, состав молекул, физические и химические свойства. Понятие об искусственных волокнах на примере ацетатного волокна.
25.    Причины многообразия неорганических и органических веществ; взаимосвязь веществ.
26.    Высшие кислородсодержащие  кислоты химических элементов третьего периода, их состав и сравнительная характеристика свойств.
27.    Предмет органической химии. Органические вещества.  Классификация органических соединений.
28.    Общие способы получения металлов. Практическое значение электролиза (на примере электролиза солей бескислородных кислот).
29.    Общие научные принципы химического производства на примере промышленного способа получения серной кислоты. Защита окружающей среды от химических загрязнений.
30.    Железо: положение в периодической системе Д. И. Менделеева, строение атома, возможные степени окисления, физические свойства, взаимодействие с кислородом, галогенами, растворами кислот и солей. Сплавы железа.
31.    Окислительно – восстановительные свойства серы и ее соединений.
32.    Окислительно-восстановительные реакции (на примере взаимодействия алюминия с оксидами некоторых металлов, концентрированной серной кислоты с медью).
33.    Общая характеристика группы галогенов, строение атомов, возможные степени окисления, физические и химические свойства.
34.    Соли, их состав и названия, взаимодействие с металлами, кислотами, щелочами, друг с другом с учетом особенностей реакций окисления – восстановления и ионного обмена.
35.    Основания, их классификация и свойства на основе представлений об электролитической диссоциации.
36.    Кислоты, их классификация и свойства на основе представлений об электролитической диссоциации.
37.    Высшие оксиды химических элементов третьего периода. Закономерности в изменении их свойств, в связи с положением элементов в периодической системе.
38.    Водородные соединения неметаллов. Закономерности в изменении их свойств в связи с положением химических элементов в периодической системе Д.И. Менделеева.
39.    Электрохимический ряд напряжений металлов. Вытеснение металлов из растворов солей другими металлами.
40.    Аллотропия неорганических веществ на примере углерода и кислорода.
41.    Неметаллы, их положение в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, строение их атомов. Окислительно-восстановительные свойства неметаллов.
42.    Металлы, их положение в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, строение их атомов, тип химической связи. Общие химические свойства металлов.
43.    Классификация неорганических соединений
44.    Реакций ионного обмена в водных растворах. Условия их необратимости
45.    Скорость химических реакций. Зависимость скорости от природы, концентрации веществ, температуры, катализатора.
46.    Обратимость реакций. Химическое равновесие и способы его смещения: изменение концентрации реагирующих веществ, температуры, давления.
47.    Классификация химических реакций в неорганической и органической химии
48.    Виды химической связи: ионная, ковалентная (полярная, не полярная) простые и кратные связи в органических соединениях.
49.    Строение атомов химических элементов и закономерности в изменении их свойств на примере: а) элементов одного периода; б) элементов одной главной подгруппы.
50.    Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева на основе представлений о строение атомов. Значение периодического закона для развития науки.
Экспериментальная часть экзамена
Опыт. Определить с помощью характерных реакций сульфат натрия и хлорид натрия.
Опыт. Предложены две пробирки с растворами глицерина и крахмала, Определите каждый из них с помощью характерных реакций.
Опыт. Проведите химические, реакций подтверждающие характерные химические свойства серной кислоты.
Опыт. Получите гидроксид алюминия и подтвердите его амфотерность.
Опыт. Проведите реакции, подтверждающие химические свойства уксусной кислоты.
Опыт. Провести реакции, подтверждающие химические свойства соляной кислоты.
Опыт. Проведите реакции, подтверждающие качественный состав хлорида аммония
Опыт. Испытайте индикатором растворы карбоната натрия и хлорида аммония. Объясните результаты.
Опыт. Получите гидроксид цинка и проведите химические реакции, характеризующие его свойства.
Опыт. Проведите химические реакции взаимодействия уксусной кислоты с металлами. Объясните результаты.
Опыт. Проведите реакции, подтверждающие качественный состав сульфата меди(II).
Опыт. Определите с помощью характерных реакций сульфат натрия, гидроксид натрия и хлорид натрия
Опыт. Осуществите цепь следующих превращений: ХЛОРИД МЕДИ(II) →ГИДРОКСИД МЕДИ(II) → ОКСИД МЕДИ(II).